scientific secrets-第2部分

快捷操作: 按键盘上方向键 ← 或 → 可快速上下翻页 按键盘上的 Enter 键可回到本书目录页 按键盘上方向键 ↑ 可回到本页顶部! 如果本书没有阅读完，想下次继续接着阅读，可使用上方 "收藏到我的浏览器" 功能 和 "加入书签" 功能！



9。　ELECTRO　SILVERING　…　USUAL　METHOD
This　is　done　every　way　the　same　as　gold　plating　（using　coin）　except　that　
rock　salt　is　used　instead　of　the　cyanuret　of　potassium　to　hold　the　silver　
in　solution　for　use；　and　when　it　is　of　the　proper　strength　of　salt　it　has　
a　thick　curdy　appearance；　or　you　can　add　salt　until　the　silver　will　
deposit　on　the　article　to　be　plated；　which　is　all　that　is　required。　No　
hesitation　need　be　felt　in　trying　these　receipts；　as　they　are　obtained　
from　a　genuine　source；　and　are　in　every　day　use。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　10。　GOLD　PLATING　FLUID
Warm　six　ounces　of　pure　rain　water；　and　dissolve　in　it　2　ounces　of　cyanide　
of　potassium；　then　add　a　1/4　ounce　oxide　of　gold；　the　solution　will　at　
first　be　yellowish；　but　will　soon　subside　to　white；　then　half　fill　a　
bottle　with　whiting；　fill　it　up　with　this　solution　and　shake　it　well；　you　
may　now　take　a　piece　of　old　cotton；　wet　it　with　the　solution；　rub　it　well　
over　brass；　copper；　&c。；　and　it　is　nicely　washed　with　gold。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　11。　SILVER　PLATING　FLUID
Dissolve　one　ounce　of　nitrate　of　silver；　in　crystal；　in　12　ounces　of　soft　
water；　then　dissolve　in　the　water　two　ounces　of　cyanuret　of　potash；　shake　
the　whole　together　and　let　it　stand　until　it　becomes　clear。　Have　ready　
some　1/2　ounce　vials；　and　fill　them　half　full　of　whiting；　then　fill　up　the　
bottles　and　it　is　ready　for　use。　The　whiting　does　not　increase　the　coating　
powder　…　it　only　helps　to　clear　the　articles　and　save　the　silver　fluid　by　
half　filling　the　bottles。　The　above　quantity　of　materials　will　cost　about　
1。62c。；　so　that　the　fluid　will　be　about　3　cents　a　bottle。　It　is　used　in　
the　same　way　as　the　gold　plating　fluid。









　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　12。　QUICKSILVER　PLATING　FLUID
Take　of　quicksilver　one　ounce；　one　ounce　nitric　acid；　one　ten　cent　piece；　
rain　water　1/2　pint　to　a　pint；　put　the　three　first　articles　into　a　tumbler　
together；　let　them　stand　until　dissolved；　occasionally　stirring；　then　add　
the　water；　and　it　is　ready　for　use。　This　is　used　in　the　same　way　as　the　
silver　and　gold　plating　fluid。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　13。　TO　GILD　STEEL
Pour　some　of　the　ethereal　solution　of　gold　into　a　wine…glass；　and　dip　into　
it　the　blade　of　a　new　penknife；　lancet；　razor；　&c。；　withdraw　the　
instrument　and　allow　the　ether　to　evaporate；　the　blade　will　then　be　found　
to　be　covered　with　a　beautiful　coat　of　gold；　the　blade　may　be　moistened　
with　a　clean　rag　or　a　small　piece　of　very　dry　sponge　dipped　into　the　
ether；　and　the　same　effect　will　be　produced。

　　　　　　　　　　　　　　14。　TO　GILD　COPPER；　BRASS；　&c。　…　BY　AN　AMALGAM
The　gilding　of　these　inferior　metals　and　alloys　of　them　is　effected　by　the　
assistance　of　mercury　with　which　the　gold　is　amalgamated。　The　mercury　is　
evaporated　while　the　gold　is　fixed　by　the　application　of　heat；　the　whole　
is　then　burnished　of　left　mat　in　the　whole　or　in　part；　according　as　
required。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　15。　GILDING　GLASS　AND　PORCELAIN
Dissolve　in　boiling　linseed　oil　an　equal　weight　either　of　copal　or　amber；　
and　add　as　much　oil　of　turpentine　as　will　enable　you　to　apply　the　compound　
or　size　thus　formed　as　thin　as　possible　to　the　parts　of　the　glass　intended　
to　be　gilt；　the　glass　is　to　be　placed　in　a　stove　till　it　is　so　warm　as　
almost　to　burn　the　fingers　when　handled。　At　this　temperature　the　size　
becomes　adhesive；　and　a　piece　of　leaf　gold　applied　in　the　usual　way　will　
immediately　stick。　Sweep　off　the　superfluous　portions　of　the　leaf；　and　
when　quite　cold　it　may　be　burnished；　taking　care　to　interpose　a　piece　of　
india　paper　between　the　gold　and　the　burnisher。　It　sometimes　happens　when　
the　varnish　is　not　very　good　that　by　repeated　washing　the　gold　wears　off；　
on　this　account　the　practice　of　burning　it　in　is　sometimes　had　recourse　
to；　for　this　purpose　some　gold　powder　is　ground　with　borax；　and　in　this　
state　applied　to　the　clean　surface　of　the　glass　by　a　camel　hair　pencil；　
when　quite　dry　the　glass　is　put　into　a　stove；　heated　to　about　the　
temperature　of　an　annealing　oven；　the　gum　burns　off；　and　the　borax；　by　
vitrifying；　cements　the　gold　with　great　firmness　to　the　glass；　after　which　
it　may　be　burnished。
The　gilding　upon　porcelain　is　in　like　manner　fixed　by　heat　and　the　use　of　
borax；　and　this　kind　of　ware；　being　neither　transparent　nor　liable　to　
soften；　and　thus　to　be　injured　in　its　form　in　a　low　red　heat；　is　free　from　
the　risk　and　injury　which　the　finer　and　more　fusible　kinds　of　glass　are　
apt　to　sustain　from　such　treatment。　Porcelain　and　other　wares　may　be　
platinized；　silvered；　tinned；　or　bronzed；　in　a　similar　manner。









　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　16。　GILDING　THE　EDGES　OF　PAPER
The　edges　of　the　leaves　of　books　and　letter　paper　are　gilded　whilst　in　a　
horizontal　position　in　the　bookbinder's　press　or　some　arrangement　of　the　
same　nature；　by　first　applying　a　composition　formed　of　four　parts　of　
Armenian…bole　and　one　of　candied　sugar；　ground　together　with　water　to　a　
proper　consistence；　and　laid　on　by　a　brush　with　the　white　of　an　egg。　This　
coating；　when　nearly　dry　is　smoothed　be　the　burnisher；　it　is　then　slightly　
moistened　by　a　sponge　dipped　in　clean　water　and　squeezed　in　the　hand；　the　
gold　leaf　is　now　taken　up　on　a　piece　of　cotton　from　the　leathern　cushion　
and　applied　on　the　moistened　surface；　when　dry　it　is　to　be　burnished　by　
rubbing　the　burnisher　over　it　repeatedly　from　end　to　end；　taking　care　not　
to　wound　the　surface　by　the　point。

　　　　　　　　　　　　　　　　17。　PROFESSOR　WORTS'　AMALGAM　FOR　SILVERING
This　is　the　only　means　yet　discovered　for　silvering　iron　directly；　yet　it　
is　not　so　lasting　as　some　of　the　other　processes。　Take　quicksilver　and　the　
metal　potassium；　equal　parts　by　volume；　put　them　together　in　a　tumbler；　
and　if　both　metals　be　good　there　will　be　a　brisk　ebullition；　which　
continues　until　an　amalgam　of　the　two　is　formed；　then　add　as　much　
quicksilver　as　there　is　of　the　amalgam；　let　it　work　till　thoroughly　mixed；　
and　it　is　ready　for　use。　This　amalgam　you　may　apply　with　a　cloth　to　any　
metal；　even　iron；　though　it　be　a　rusty　bar；　and　you　have　it　neatly　
silvered　over。

18。　FOR　COPPERING　IRON
This　is　the　latest　method；　and　that　now　in　use。　To　a　solution　of　sulphate　
of　copper；　add　a　solution　of　ferrocyanide　of　pottasium；　so　long　as　a　
precipitate　continues　to　be　formed。　This　is　allowed　to　settle；　and　the　
clear　liquor　being　decanted　the　vessel　is　filled　with　water；　and　when　the　
precipitate　settles　the　liquor　is　again　decanted；　and　continue　to　repeat　
these　washings　until　the　sulphate　of　potash　is　washed　quite　out；　this　is　
known　by　adding　a　little　chloride　of　barium　to　a　small　quantity　of　the　
washings；　and　when　there　is　no　white　precipitate　formed　by　the　test；　the　
precipitate　is　sufficiently　washed。　A　solution　of　cyanide　of　potassium　is　
now　added　to　this　precipitate　until　it　is　dissolved；　during　which　process　
the　solution　becomes　warm　by　the　chemical　re…action　which　takes　place。　The　
solution　is　filtered；　and　allowed　to　repose　all　night。　If　the　solution　of　
cyanide　of　potassium　that　is　used　is　strong；　the　greater　portion　of　the　
ferrocyanide　of　potassium　crystalises　in　the　solution；　and　may　be　
collected　and　preserved　for　use　again。　If　the　solution　of　cyanide　of　
potassium　used　to　dissolve　the　precipitate　is　dilute；　it　will　be　necessary　
to　condense　the　liquor　by　evaporation　to　obtain　the　yellow　prussiate　in　
crystals。　The　remaining　solution　is　the　coppering　solution；　should　it　not　
be　convenient　to　separate　the　yellow　prussiate　by　crystallization；　the　
presence　of　that　salt　in　the　solution　does　not　deteriorate　it　nor　
interfere　with　its　power　of　depositing　copper。






　　　　　　　　　　19。　PECULIARITIES　IN　WORKING　CYANIDE　OF　COPPER　SOLUTION
The　true　composition　of　the　salts　thus　formed　by　copper　and　cyanide　of　
potassium　has　not　yet　been　determined；　but　their　relations　to　the　battery　
and　electrolyzation　are　peculiar。　The　solution　must　be　worked　at　a　heat　
not　less　than　from　150~　to　200~　Farenheit　（that　is　not　quite　as　hot　a　
boiling　water；　which　is　212~　Farenheit。）　All　other　solutions　we　have　tried　
follow　the　laws；　that　if　the　electricity　is　so　strong　as　to　cause　gas　to　
be　evolved　at　the　electrode；　the　metal　will　be　deposited　in　a　sandy　or　
powdered　state；　but　the　solution　of　cyanide　of　copper　and　potassium　is　an　
exception　to　these　laws；　as　there　is　no　reguline　deposit　obtained　unless　
gas　is　freely　evolved　from　the　surface　of　the　article　upon　which　the　
deposit　is　taking　place。　As　this　solution　is　used　hot；　a　considerable　
evaporation　takes　place；　which　requires　that　additions　be　made　to　the　
solution　from　time　to　time。　If　water　alone　be　used　for　this　purpose　it　
will　precipitate　a　great　quantity　of　the　copper　as　a　white　powder；　but　
this　is　prevented　by　dissolving　a　little　cyanide　of　potassium　in　the　water　
at　the　rate　of　4　ounces　to　the　gallon。　The　vessels　used　in　factories　for　
this　solution　are　generally　of　copper；　which　are　heated　over　a　flue　or　in　
a　sand…bath；　the　vessel　itself　serving　as　the　positive　electrode　of　the　
battery；　but　any　vessel　will　suit　if　a　copper　electrode　is　employed　when　
the　vessel　is　not　of　copper。

　　　　　　　　　　　　　　20。　PREPARATION　OF　IRON　FOR　COATING　WITH　COPPER
When　it　is　required　to　cover　an　iron　article　with　copper；　it　is　first　
steeped　in　hot　caustic　potash　or　soda　to　remove　any　grease　or　oil。　Being　
washed　from　that　it　is　placed　for　a　short　time　in　diluted　sulphuric　acid；　
consisting　of　about　one　part　acid　to　16　parts　of　water；　which　removes　any　
oxide　that　may　exist。　It　is　then　washed　in　water　and　scoured　with　sand　
till　the　surface　is　perfectly　clean；　and　finally　attached　to　the　battery　
and　immersed　in　the　cyanide　solution。　All　this　must　be　done　with　despatch　
so　as　to　prevent　the　iron　combining　with　oxygen。　An　immersion　of　five　
minutes　duration　in　the　cyanide　solution　is　sufficient　to　deposit　upon　the　
iron　a　film　of　copper；　but　it　is　necessary　to　the　complete　protection　of　
the　iron　that　it　should　have　a　considerably　thick　coating；　and　as　the　
cyanide　process　is　expensive；　it　is　preferable　when　the　iron　has　received　
a　film　of　copper　by　the　cyanide　solution；　to　take　it　out；　wash　it　in　
water；　and　attach　to　it　a　simple　cell　or　weak　battery；　an